Matura z chemii maj 2026 - arkusz CKE z odpowiedziami
Arkusz sesji głównej z 13 maja 2026 r.: 29 zadań, 60 punktów i 180 minut. Zaczyna się od chromu i azotu, cyjanamidu wapnia i rozszczepienia plutonu, najdłuższe obliczenie (4 pkt) to ogniwo cynkowo-miedziowe z równaniem Nernsta, a część organiczna obejmuje m.in. reakcje Cannizzaro, Kolbego i Hecka, benzokainę i tripeptyd. Poniżej klucz CKE do wszystkich 39 pozycji.
- Data egzaminu
- 13 maja 2026
- Poziom
- poziom rozszerzony
- Liczba zadań
- 29
- Punkty
- 60
- Czas pracy
- 180 min
Odpowiedzi do arkusza (klucz CKE)
W zadaniach obliczeniowych podajemy wynik końcowy z klucza CKE, a w pozostałych otwartych sens przykładowego rozwiązania. Punkt dostaje każda poprawna metoda i każda odpowiedź spełniająca kryteria z zasad oceniania (link w źródłach na dole strony).
| Zadanie | Odpowiedź i temat | Pkt |
|---|---|---|
| 1.1 | A – chrom (Cr): blok d, najwyższy stopień utlenienia VI; Q – azot (N): blok p, najwyższy stopień utlenienia VPierwiastki A i Q: symbol, blok, stopień utlenienia | 2 |
| 1.2 | zapis klatkowy 4s¹ 3d⁵: sześć niesparowanych elektronów o zgodnym spinieKonfiguracja elektronów walencyjnych chromu | 1 |
| 2 | reakcja zaszła w probówce I (z kwasem siarkowym(VI)): roztwór zmienia barwę na pomarańczową; wniosek: jony chromianowe(VI) są trwałe w roztworze zasadowym, a w kwasowym przechodzą w dichromianowe(VI)Chromian(VI) potasu w kwasie i w zasadzie | 2 |
| 3 | wiązania σ: 1, wiązania π: 2, wolne pary elektronowe: 2Wiązania w cząsteczce azotu N₂ | 1 |
| 4 | CaCN₂; anion CN₂²⁻ ma budowę N=C=N z dwiema wolnymi parami elektronowymi na każdym atomie azotuZwiązek wapnia, węgla i azotu: wzór i budowa anionu | 2 |
| 5 | ²³⁹Pu + n → ¹⁴⁴Ba + ⁹⁴Sr + 2n; 1 mol strontu-94 zawiera 3,37·10²⁵ neutronów (56 w każdym jądrze)Rozszczepienie plutonu-239 | 2 |
| 6 | A – kryształ molekularny, B – kryształ kowalencyjnyTyp kryształu z właściwości substancji | 1 |
| 7 | 0,12 mol·dm⁻³Hydroliza: łączne stężenie produktów w 255. minucie | 1 |
| 8 | redukcja: MnO₄²⁻ + 2H₂O + 2e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻; utlenianie: SO₃²⁻ + 2OH⁻ → SO₄²⁻ + H₂O + 2e⁻; K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + 2KOHManganian(VI) i siarczan(IV) potasu: bilans redoks | 3 |
| 9.1 | CuCl₂·2H₂O: potencjał półogniwa wynosi 0,322 V, więc metalem jest miedź; z równania Nernsta c(Cu²⁺) = 0,210 mol·dm⁻³, a z masy mieszaniny hydratów x = 2Ogniwo cynkowo-miedziowe: równanie Nernsta i wzór hydratu | 4 |
| 9.2 | P, PSrebrowe ogniwo stężeniowe | 1 |
| 10 | w pipecie K₂CrO₄, w probówce AgNO₃; 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄Strącanie chromianu(VI) srebra | 2 |
| 11.1 | 5·10⁻³ mol·dm⁻³ (0,005 mol·dm⁻³)Wagowe oznaczanie jonów żelaza(III) | 2 |
| 11.2 | C: sączenieJak oddzielić osad od roztworu | 1 |
| 12 | wskaźniki kolejno: C, B, C, A, B, C; roztwory: NaCl, NaOH, HClWskaźniki pH w roztworach HCl, NaCl i NaOH | 3 |
| 13 | pH = 11,7pH roztworu węglanu potasu | 2 |
| 14 | produkt reformingu: 3; antydetonator: 1 (eter tert-butylowo-metylowy)Produkty przeróbki ropy naftowej | 1 |
| 15.1 | cykloheksan: 1, heks-1-en: 1Indeks niedoboru wodoru | 1 |
| 15.2 | A: cykloheksen, który przyłącza H₂ wobec platyny i daje cykloheksan; B: CH₃–CH=CH–CH=CH–CH₃Węglowodory C₆H₁₀: uwodornienie i wzór dienu | 2 |
| 16.1 | np. 3,3-dimetylobutanal albo 2,3-dimetylobutanal: mają atom wodoru przy węglu α, więc nie ulegają reakcji CannizzaroDimetylobutanal, który nie ulega reakcji Cannizzaro | 1 |
| 16.2 | C₆H₅CHO + HCHO + OH⁻ → C₆H₅CH₂OH + HCOO⁻Krzyżowa reakcja Cannizzaro | 1 |
| 17 | (CH₃)₂C=CH–CO–CH₃ (4-metylopent-3-en-2-on)Keton w reakcji haloformowej | 1 |
| 18.1 | CH₃–CH₂–COOH (kwas propanowy)Elektroliza Kolbego: z jakiego kwasu powstaje butan | 1 |
| 18.2 | CElektroliza Kolbego: produkt otrzymywany z największą wydajnością | 1 |
| 19.1 | BReakcja Hecka: substrat do syntezy prekursora naproksenu | 1 |
| 19.2 | atom a: stopień utlenienia −I, hybrydyzacja sp²; atom b: stopień utlenienia 0, hybrydyzacja sp²Stopnie utlenienia i hybrydyzacja w prekursorze naproksenu | 2 |
| 20 | wydajność 84,1% (klucz uznaje też 84,0%); w nadmiarze użyto kwasu propenowegoReakcja Hecka: wydajność syntezy kwasu cynamonowego | 3 |
| 21 | F, PKwas cynamonowy i kwas kawowy: izomeria | 1 |
| 22 | FeCl₃: kwas kawowy ma grupy –OH przy pierścieniu benzenowym (fenolowe) i daje z nim barwny związek, a kwas cynamonowy nieJak odróżnić kwas kawowy od cynamonowego | 1 |
| 23.1 | X: HO–CH₂–CH₂–CH₂–COOH; chiralny izomer: CH₃–CH(OH)–CH₂–COOH, który z NaOH daje CH₃–CH(OH)–CH₂–COONa i wodęKwas 4-hydroksybutanowy i jego chiralny izomer | 3 |
| 23.2 | bezwodnik bursztynowy: pięcioczłonowy pierścień z dwiema grupami CH₂ i dwiema grupami C=O połączonymi atomem tlenuProdukt dehydratacji kwasu bursztynowego | 1 |
| 24 | projekt 2.: najpierw nitrowanie, bo grupa –NO₂ kieruje chlor w położenie meta; potem chlorowanie i redukcja do 3-chloroanilinySynteza 3-chloroaniliny z benzenu | 1 |
| 25.1 | grupa aminowa benzokainy reaguje z HCl i powstaje sól o budowie jonowej, która rozpuszcza się w wodzieBenzokaina w kwasie solnym | 1 |
| 25.2 | H₂N–C₆H₄–COO–CH₂CH₃ + OH⁻ → H₂N–C₆H₄–COO⁻ + CH₃CH₂OHHydroliza zasadowa benzokainy | 1 |
| 25.3 | B1: substytucja elektrofilowaBromowanie benzokainy wobec FeBr₃ | 1 |
| 26 | Gly-Ala-Cys (M = 249 g·mol⁻¹)Sekwencja tripeptydu | 1 |
| 27 | erytrol: obie grupy OH po tej samej stronie projekcji Fischera (forma mezo); L-treitol: OH przy górnym atomie węgla po prawej, przy dolnym po lewejErytrol i L-treitol w projekcji Fischera | 2 |
| 28 | wzór Hawortha α-D-arabinofuranozy: grupa OH przy C1 w dół, przy C2 w górę, przy C3 w dół, grupa CH₂OH przy C4 w góręD-arabinoza: od projekcji Fischera do wzoru Hawortha | 1 |
| 29 | P, FPróba Tollensa z cukrami | 1 |
| Razem | 60 | |
Najczęstsze pytania o ten arkusz
Kiedy odbyła się matura z chemii na poziomie rozszerzonym w maju 2026?
Egzamin odbył się 13 maja 2026 r. Trwał 180 minut. Za wszystkie zadania można było zdobyć 60 punktów.
Ile zadań miała matura z chemii na poziomie rozszerzonym w maju 2026?
Arkusz miał 29 zadań za 60 punktów. Razem z podpunktami klucz CKE liczy 39 pozycji i wszystkie są w tabeli odpowiedzi na tej stronie.
Gdzie znaleźć arkusz i odpowiedzi do matury z chemii na poziomie rozszerzonym w maju 2026?
Odpowiedzi do wszystkich 39 pozycji klucza są w tabeli na tej stronie: w zadaniach zamkniętych dosłownie z zasad oceniania CKE, w otwartych sens przykładowego rozwiązania CKE. Oficjalny arkusz i zasady oceniania publikuje Centralna Komisja Egzaminacyjna na cke.gov.pl. Bezpośrednie linki do tych plików PDF są w sekcji „Źródła” na dole strony.