Matura próbna z chemii styczeń 2026 - arkusz CKE z odpowiedziami
Próbny egzamin maturalny CKE z 15 stycznia 2026 r.: 29 zadań (40 pozycji razem z podpunktami), 60 punktów i 180 minut. Zadania dotyczą m.in. syntezy amoniaku i rozkładu metanu, miareczkowania mieszaniny węglanu i siarczanu sodu, strącania siarczku niklu(II), płytki metalu w roztworze soli, węglowodorów C₄, kwasu askorbinowego, przemiany tryptofanu w serotoninę i melatoninę oraz hydrolizy salicyny. Poniżej klucz CKE do wszystkich 40 pozycji.
- Data egzaminu
- 15 stycznia 2026
- Poziom
- poziom rozszerzony
- Liczba zadań
- 29
- Punkty
- 60
- Czas pracy
- 180 min
Odpowiedzi do arkusza (klucz CKE)
W zadaniach obliczeniowych podajemy wynik końcowy z klucza CKE, a w pozostałych otwartych sens przykładowego rozwiązania. Punkt dostaje każda poprawna metoda i każda odpowiedź spełniająca kryteria z zasad oceniania (link w źródłach na dole strony).
| Zadanie | Odpowiedź i temat | Pkt |
|---|---|---|
| 1.1 | A – miedź (Cu): grupa 11, blok d; Q – brom (Br): grupa 17, blok p; 1 pkt za jeden pierwiastekMiedź i brom: symbol, grupa, blok | 2 |
| 1.2 | jon Cu²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹, w zapisie klatkowym jeden niesparowany elektron na podpowłoce 3dKonfiguracja elektronowa jonu Cu²⁺ | 1 |
| 1.3 | wiązania σ: 1, wiązania π: 0, wolne pary elektronowe: 6Wiązania w cząsteczce bromu Br₂ | 1 |
| 2 | F, PWapń i potas: gęstość i promienie jonów | 1 |
| 3.1 | A, D: w węzłach sieci są jony dodatnie (rdzenie atomowe), dlatego przewodność elektryczna jest wysokaBudowa kryształu metalu | 1 |
| 3.2 | B, D: wapń tworzy silniejsze wiązania metaliczne, z udziałem większej liczby elektronów walencyjnychTemperatura topnienia wapnia i potasu | 1 |
| 4 | A, A, B: spadek temperatury zmniejsza szybkość, wzrost temperatury zmniejsza wydajność, wzrost ciśnienia ją zwiększaSynteza amoniaku: szybkość i wydajność | 1 |
| 5 | ok. 87% (86,9%) objętości mieszaniny po reakcji to amoniakWydajność syntezy amoniaku a skład mieszaniny | 2 |
| 6 | stężenie B rośnie od zera, a od 8 s jest stałe i równe 1,1 mol·dm⁻³ (z wykresu dla A, w stosunku 1 : 2)Wykres stężenia produktu w reakcji A ⇄ 2B | 1 |
| 7 | m(Na₂CO₃) : m(Na₂SO₄) = 4 : 1 (10 g i 2,5 g)Miareczkowanie nadmiaru HCl: mieszanina soli | 2 |
| 8 | odczynnik: kwas solny HCl(aq); barwa przed dodaniem BaO żółta, po dodaniu czerwona (klucz uznaje też pomarańczową)Czerwień fenolowa i tlenek baru | 2 |
| 9 | Be + 2H₃O⁺ + 2H₂O → [Be(H₂O)₄]²⁺ + H₂; Be + 2OH⁻ + 2H₂O → [Be(OH)₄]²⁻ + H₂Beryl w kwasie i w zasadzie | 2 |
| 10 | probówka I: HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻; probówka II: HSO₄⁻ + H₂O ⇄ SO₄²⁻ + H₃O⁺Odczyn roztworów K₂HPO₄ i NaHSO₄ | 2 |
| 11 | 22 g wodyRozpuszczalność hydratu azotanu(V) niklu(II) | 2 |
| 12 | pH po zmieszaniu 1,5; z wykresu najmniejsze stężenie Ni²⁺ 0,001 mol·dm⁻³; masa NiCl₂·6H₂O 47,54 mgStrącanie NiS a pH roztworu | 4 |
| 13 | C: roztwór KI, bo AgI ma najmniejszy iloczyn rozpuszczalnościHalogenki srebra: iloczyn rozpuszczalności | 1 |
| 14 | a) X (metal X nie zredukował kationów metalu Q); b) płytka ze srebra (Ag), roztwór CuSO₄Płytka metalu w roztworze soli | 2 |
| 15 | 2,55 g miedziOpiłki miedzi i cynku w kwasie solnym | 2 |
| 16.1 | ΔH > 0, bo im wyższa temperatura, tym większy równowagowy stopień przemianyRozkład metanu: entalpia reakcji | 1 |
| 16.2 | gazowego substratu jest mniej moli niż gazowego produktu, więc wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w stronę metanu i obniża wydajnośćRozkład metanu: wpływ ciśnienia | 1 |
| 17 | CH₂=CH–CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃–CH₂–CH₂–CH₃Uwodornienie buta-1,3-dienu | 1 |
| 18 | cis-but-2-en: grupy CH₃ po tej samej stronie wiązania podwójnegoIzomeria cis-trans but-2-enu | 1 |
| 19 | CH₃–CH₂–CO–CH₃ (butanon)Addycja wody do but-2-ynu | 1 |
| 20 | C₃H₇Cl: CH₃CH₂CH₂Cl albo CH₃CHClCH₃Wzór monochloroalkanu z masy AgCl | 2 |
| 21 | I (cząsteczka ma płaszczyznę symetrii) i III (brak centrum stereogenicznego)Cząsteczki achiralne w projekcji Fischera | 2 |
| 22.1 | najmocniejszy kwas: C₆H₅COOH; najsłabsza zasada sprzężona: C₆H₅COO⁻Moc kwasów karboksylowych | 1 |
| 22.2 | B: CH₃CH₂COOK, bo anion propanianowy ma największą stałą zasadowościpH roztworów soli kwasów karboksylowych | 1 |
| 23 | pH = 1,9; nie: niższy stopień dysocjacji nie oznacza mniejszego stężenia jonów H⁺Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego a pH | 3 |
| 24.1 | utlenianie: kwas askorbinowy → kwas dehydroaskorbinowy + 2H⁺ + 2e⁻; redukcja: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂OUtlenianie kwasu askorbinowego tlenem | 2 |
| 24.2 | pęka wiązanie estrowe i pierścień się otwiera: powstaje łańcuch kwasu 2,3-diketogulonowego (w zadaniu jego sól)Hydroliza kwasu dehydroaskorbinowego | 1 |
| 24.3 | P, FAnion askorbinianowy i rodnik askorbylowy | 1 |
| 24.4 | A2: rodnik jest reaktywny, bo ma niesparowany elektronReaktywność rodnika askorbylowego | 1 |
| 25.1 | atom węgla a w tryptofanie: −I; atom węgla b w serotoninie: +IStopnie utlenienia węgla | 1 |
| 25.2 | B2: tryptofan jest reduktorem, stopień utlenienia atomu węgla a rośnieHydroksylacja tryptofanu | 1 |
| 25.3 | B, D: FeCl₃(aq), bo tylko serotonina ma ugrupowanie fenoloweJak odróżnić serotoninę od melatoniny | 1 |
| 25.4 | F, POd tryptofanu do melatoniny | 1 |
| 26 | nie: cząsteczka karnityny nie ma łańcucha hydrofobowego (nie ma budowy amfifilowej)Czy karnityna może być detergentem | 1 |
| 27 | kwas benzeno-1,4-dikarboksylowy (tereftalowy) i HO–CH₂–CH₂–OH (glikol etylenowy)Monomery poli(tereftalanu etylenu) | 2 |
| 28 | D-glukoza (projekcja Fischera) i alkohol 2-hydroksybenzylowyProdukty hydrolizy salicyny | 2 |
| 29 | etap 1.: szafirowy roztwór; etap 3.: ceglasty osadSalicyna i jej hydrolizat z Cu(OH)₂ | 2 |
| Razem | 60 | |
Najczęstsze pytania o ten arkusz
Kiedy odbyła się próbna matura z chemii na poziomie rozszerzonym w styczniu 2026?
Próbny egzamin CKE odbył się 15 stycznia 2026 r. Trwał 180 minut. Za wszystkie zadania można było zdobyć 60 punktów.
Ile zadań miała próbna matura z chemii na poziomie rozszerzonym w styczniu 2026?
Arkusz miał 29 zadań za 60 punktów. Razem z podpunktami klucz CKE liczy 40 pozycji i wszystkie są w tabeli odpowiedzi na tej stronie.
Gdzie znaleźć arkusz i odpowiedzi do próbnej matury z chemii na poziomie rozszerzonym w styczniu 2026?
Odpowiedzi do wszystkich 40 pozycji klucza są w tabeli na tej stronie: w zadaniach zamkniętych dosłownie z zasad oceniania CKE, w otwartych sens przykładowego rozwiązania CKE. Oficjalny arkusz i zasady oceniania publikuje Centralna Komisja Egzaminacyjna na cke.gov.pl. Bezpośrednie linki do tych plików PDF są w sekcji „Źródła” na dole strony.